Sammendrag i Kjemi
Sjekk http://www.oysk.com/ for flere sammendrag, elevøvelser og oppgavesett til ressurshefter i norsk!

Støkiometri
Atommasseenheten er u. 1u = 1/12 av massen til ett 12C-atom
Atommasse måles med en massespektrograf, som sammenlikner massen med massen til et 12C-atom
Atommassen til et grunnstoff er middelverdien av massen til de forskjellige isotopene som finnes i naturen.
Formelmassen til en kjemisk forbindelse er massen til en formelenhet av forbindelsen uttrykt ved u.
Stoffmengdeenheten er mol. 1,00 mol, er en stoffmengde som inneholder 6,02*10^23 formelenheter, Avogados Tall
Stoffer med samme stoffmengde inneholder like mange formelenheter (atomer, molekyler eller ioner).
1,00 mol har samme masse i gram som atommassen/formelmassen har i u.
Enheten for stoffmengde, mol, er en grunnenhet i SI-systemet.
Molar masse = masse/stoffmengde . Mm = m/n . Enheten er g/mol 
Den molare massen til et stoff har samme måltall som stoffets atom- el. formelmasse. 
Masse = molar masse * stoffmengde, m = Mm*n
Empirisk formel viser forholdet mellom mellom antall atomer i en molekylforbindelse.
Kjemisk formel angir det virkelige antallet atomer i molekylet.
Stoffmengdekonsentrasjonen er den mest vanligste konsentrasjonsangivelsen. Stoffmengden pr volum måles i molar (M (mol/dm3)).
Stoffmengdekonsentrasjon = stoffmengde(mol)/volum(dm^3), c = n/V 
Masseprosent er massen (g) av det løste stoffet uttrykt i prosent av løsningens totale masse (g). 
Masseprosent =  (massen av løst stoff*100%)/løsningens totale masse.
Volumprosent er det samme som masseprosent bare i volum.
Volumprosent = (volumet av løst stoff*100%)/løsningens totale volum.
Ppm er milliondeler, ppb er milliarddeler.
Mg/m3 er milligram per kubikkmeter (10^-3 g/m3)
mg/m3  er mikrogram per kubikkmeter (10^-6 g/m3)