Sammendrag i Kjemi Sjekk http://www.oysk.com/ for flere sammendrag, elevøvelser og oppgavesett til ressurshefter i norsk! Kjemiske Reaksjoner Ved en kjemisk reaksjon skjer det en kjemisk forandring, nye stoffer dannes, og får nye egenskaper. Syntetiske stoffer er kopier av naturlige stoffer, mens kunstige stoffer er stoffer som blir framstilt som ikke finnes i naturen. I en kjemisk reaksjon kalles stoffene vi starter med utgangsstoffer, men de vi ender opp med kalles produkter. Koeffisientene i en reaksjonsligning viser stoffmengdeforholdene mellom stoffene i reaksjonen. Loven om konstant masse sier at den totale massen for utgangsstoffene og produktene er like store. Når en reaksjon tar opp energi kalles det en endoterm reaksjon, mens når det blir frigjort energi er det en eksoterm reaksjon. I en eksoterm reaksjon har utgangsstoffene et høyere energinivå(tilstand) enn produktene. I endoterme reaksjoner er det motsatt. Spontane reaksjoner er de reaksjonene som skjer av seg selv (som vanligst eksoterme). De som ikke er spontane må få tilført energi for å starte. Endoterme reaksjoner kan også være spontane, det forklarer vi med at all forandring fører til at universet blir mer uordnet. Spontane reaksjoner fører til at universets totale uorden øker. Alle reaksjoner er i prinsippet reversible. Reaksjonshastighet er endring i konsentrasjon delt på tid (M/s). Hastigheten blir påvirket av konsentrasjon, temperatur og overflate. I tillegg kan vi tilsette katalysatorer og inhibitorer. Kollisjonsteori er at kjemiske reaksjoner skjer nå to stoffer kolliderer på en gunstig måte. Hvis energien er større enn aktiveringsenergien så vil stoffene danne et aktivert kompleks som fort vil frigjøre energi og bli til produkter. Reaksjonshastigheten øker med stigende temperatur fordi da har utgangstoffene høyere energi. Ved å øke konsentrasjonen til utgangsstoffene vil reaksjonshastigheten øke fordi det vil bli flere kollisjoner. Dessuten vil hastigheten øke når overflaten til utgangsstoffene i fast form øker. En katalysator er et stoff som minsker aktiveringsenergien i reaksjonen uten å bli brukt opp, dermed øke hastigheten på reaksjonen. En katalysator kan ikke starte en reaksjon selv. En inhibitor er det motsatte av en katalysator. Inhibitor reduserer hastigheten til reaksjonen ved å gjøre aktiveringsenergien høyere. Katalysatorer i levende organismer kalles enzymer. Det finnes flere forskjellige reaksjonstyper, for eksempel redoksreaksjoner, syre-basereaksjoner og løselighets- og fellingsreaksjoner.