Sammendrag i Kjemi 
Sjekk http://www.oysk.com/ for flere sammendrag, elevøvelser og oppgavesett til ressurshefter i norsk!

Kjemisk Likevekt
I prinsippet er alle kjemiske reaksjoner reversible. De to motsatte reaksjonene er spontane samtidig.
Ved kjemisk likevekt er alle stoffene som deltar i den reversible reaksjonen -både utgangsstoffene og produktene -til stede samtidig.
Konsentrasjonen av de enkelte stoffene er konstant.
Konsentrasjonene er konstant fordi de to motsatt rettede reaksjonene skjer med samme hastighet begge veiene (Dynamisk likevekt).
Homogene likevekter er at alle stoffene som deltar i reaksjonen er i samme fase.
Heterogene likevekter er minst ett av stoffene i en annen fase en de andre.
Massevirkningsloven (Cato M. Guldberg og Peter Waage,1864): Beskriver sammenhengen mellom KONSENTRAJONENE i likevekt.
Massevirkningsloven vil gi en likevektskonstant (K) som bare er avhengig av temperatur og stoff.
Hvis K er stor, så sier man at likevekten er forskjøvet mot høyre.
Hvis K er veldig stor eller liten sier vi at reaksjonen er irreversibel, og vil løpe helt ut.
Likevektkonstanten sier ikke noe om hvor fort likevekten innstiller seg.
Et system er i likevekt hvis likevektsuttrykket (Q) for konsentrasjonene er lik likevektskonstanen (K).
For at det skal bli likevekt i et system må stoffene i reaksjonen ikke forsvinne fra systemet.
(Henri Louis) Le Châteliers Prinsipp: Dersom et system i likevekt utsettes for en ytre påvirkning (trykk, konsentrasjon, temperatur), vil likevekten forskyves i en slik retning at den ytre påvirkningen motvirkes.
Likevekten vil ikke påvirkes dersom én tilsetter mer av et fast stoff eller en væske, fordi konsentrasjonen er bestemt av tettheten, og tettheten er uavhengig av mengden.
Ved en trykkøkning vil likevekten forskyve seg slik at antallet molekyler i GASSFORM minker. En trykkendring har ingen virkning på et likevektsystem som har et likt antall gassmolekyler på hver side.
Ved en volumsendring vil trykket endres, og konsentrasjonene til stoffene i gassform.
Eksoterm: Gir fra seg energi.
Endoterm: Tar opp energi.
Når temperaturen forandres, vil verdien av likevektskonstanten forandres. Likevekten vil forskyves slik at temperaturforandringen motarbeides.
En katalysator påvirker ikke likevektskonstanten, men den øker reaksjonshasigheten. Reduserer aktiveringsenergien i begge retninger.
(Kristian O.)Birkeland-(Sam) Eyde-metoden: Framstilling av mineralgjødsel (NO) "norgessalpeter". Luft passerer en elektrisk lysbue (3000C): N\2(g)+O\2(g)+178kJ <-> 2NO(g)
Ammoniakkgass: Brukes i fremstillingen av mineralgjødsel,salmiakk(NH\4Cl) salpetersyre(HNO\3) og sprengstoff(TNT).
Mineralgjødsel. NH\3+O\2 -> NO+NO\2, NO\2+H\2O -> HNO\3. Salpetersyre reagerer med kalkstein til kalsiumnitrat(Ca(NO\3)\2) som er den viktigste delen i mineralgjødsel.

Noen viktig kjemiske likevekter:
N\2+3H\2 <-> 2NH\3 (Ammoniakk) "Haber-Bosch-metoden"
H\2+I\2 <-> 2HI (hydrogenjodid)
NH\3(aq)+H\2O(l) <-> NH\4 +(aq)+OH -(aq)
CaCO\3(s) <-> CaO(s)+CO\2(g)
CO(g)+NO\2(g) <-> CO\2(g)+NO(g)