Sammendrag i Kjemi 
Sjekk http://www.oysk.com/ for flere sammendrag, elevøvelser og oppgavesett til ressurshefter i norsk!

Syre-Basereaksjoner:
De fleste kjemiske reaksjoner er likevektreaksjoner. Når det er likevekt forandres ikke konsentrasjonen, men reaksjonene går begge veier (dynamisk likevekt). Likevektskontanten er avhengig av systemets temperatur.
Syre-Base definisjoner: En syre er et stoff som kan avgi protoner. Base er et stoff som kan ta opp protoner. En syre kan bare reagere som syre, hvis den har en base å reagere med - og omvendt.
I Sterke syrer regner vi med at protonene vil bli fullstendig overført til basen (fullstendig protolyse). For Sterke syrer i vann er likevekten fullstendig forskjøvet mot høyre. Sterke syrer har større evne til å avgi protoner enn svake syrer.
Syre-basepar: syre og base som kan gå over i hverandre ved en protonovergang.
pH=-log{[H30+]}, eller [H3O+]=10^-pH (M)
pOH=-log{[OH-]}, eller [OH-]=10^-pOH (M)
pH+pOH=14,0
Kw=[H3O+]*[OH-]=1,0E-14 M^2
[H3O+][OH-]=Ka*Kb=Kw=1,0E-14
En svak syre har liten evne til å gi fra seg protoner og vil bare delvis protolysere i vann.
Protolysegraden regner en ut ved å ta antall mol av den korrsponderende syre/base ved likevekt og dividere på antall mol start syre(/base) (og multiplisere med 100%).
For sterke baser regner vi med at protonet er fullstendig overført til fra syren til basen (fullstendig protolyse). Sterke baser har større evne til å ta opp protoner enn svake baser.
En svak base har liten evne til å ta opp protoner.
Dersom et salt løses i vann hydratiseres det (frie ioner). Hvis ingen av ionene reagere med vann blir løsningen nøytral. Ioner uten protolyse: Cl-, Br-, I-, NO3-, Na+, K+, Li+, Mg 2+, Ba 2+.
I en syre-basetitrering kan en finne den ukjente konsentrasjonen til en løsning. Resultatet blir aldri mer nøyaktig enn nøyaktigheten til løsningen med den kjente konsentrasjonen(titrervæseken,standardløsningen).
Ekvivalenspunktet i en titrering er når den tilsatte stoffmengden er lik stoffmengden i den ukjente løsningen.
Et fargestoff som forandrer farge i sur og basisk løsning kallens en syre-baseindikator.
Titrerkurve viser pH som funksjon av tilsatt syre/base. pH ved ekvivalenspunktet til en sterk syre-sterk base titrering er 7,0. For svak syre-sterk base er pH i ekvivalenspunktet høyere enn 7,0. For sterksyre-svakbase er pH i ekvivalenspunktet minder enn 7,0.
Buffer "støtdemper". En bufferløsning blir forandrer pH-verdi i liten grad hvis den tilsettes små mengder av syre eller base. Brukes til å kalibrere pH-metere. Dessuten går mange reaksjoner best når løsningens pH er innenfor bestemte intervaler.
Mange bufferløsninger består av en svak syre og et lettløselig salt av den korresponderende basen til syre (CH3COOH+CH3COONa, H2CO3+NaHCO3) eller av en svak base og basens salt (NH3+NH4Cl). Blod er en god buffer.
Eddiksyre/acetatbuffer: Tilsetter lik konsentrasjon av eddiksyre som acetat. [H3O+]=Ka*[CH3COOH]/[CH3COO-]=Ka*1. Bufferen inneholder både acetationer og eddiksyremolekyler -> stor motstandsdyktighet (reagerer både med OH- og H3O+).
Ammoniumbuffer: NH4+/NH3
Bufferkapasitet sier hvor mye bufferløsning tåler av syre eller base før pH-verdien endrer seg vesentlig. Stoffmengden syre/base som kan tilsettes 1,0 dm3 av buffer slik at pH-endringene blir 1,00. Bestemt av mengden syre eller base som er i buffersystemet fra starten.